कक्षा 9 विज्ञान पाठ 3 परमाणु एवं अणु एनसीईआरटी अभ्यास के प्रश्न उत्तर सरल भाषा में दिया गया है। इन एनसीईआरटी समाधान के माध्यम से छात्र परीक्षा की तैयारी बेहतर तरीके से कर सकते हैं। जिससे छात्र कक्षा 9 विज्ञान परीक्षा में अच्छे अंक प्राप्त कर सकते हैं। छात्रों के लिए कक्षा 9 विज्ञान के प्रश्न उत्तर एनसीईआरटी किताब के अनुसार बनाये गए है। कक्षा 9 हिंदी मीडियम के छात्रों की मदद करने के लिए, हमने एनसीईआरटी समाधान से संबंधित सभी सामग्रियों को नए सिलेबस के अनुसार संशोधित किया है। विद्यार्थी ncert solutions for class 9 science chapter 3 hindi medium को यहाँ से निशुल्क में प्राप्त कर सकते हैं।
एनसीईआरटी समाधान कक्षा 9 विज्ञान अध्याय 3 परमाणु एवं अणु
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1. एक अभिक्रिया में 5.3g सोडियम कार्बोनेट एवं 6.0 g एसीटिक अम्ल अभिकृत होते हैं। 2.2g कार्बन डाइऑक्साइड 8.2 g सोडियम एसीटेट एवं 0.9 g जल उत्पाद के रूप में प्राप्त होते हैं। इस अभिक्रिया द्वारा दिखाइए कि यह परीक्षण द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुरूप है।
सोडियम कार्बोनेट + एसीटिक अम्ल → सोडियम एसीटेट + कार्बन डाइऑक्साइड + जल
उत्तर: अभिकारकों का द्रव्यमान = सोडियम कार्बोनेट का द्रव्यमान + एसीटिक अम्ल का द्रव्यमान
= 5.3 g + 6.0 g
= 11.3 g …(i)
उत्पादों का द्रव्यमान = सोडियम एसीटेट + कार्बन डाइऑक्साइड + जल
= 8.2 g + 2.2 g + 0.9 g
= 11.3 g …(ii)
समीकरण (i) तथा (ii) से स्पष्ट हो जाता है कि
अभिकारकों का द्रव्यमान = उत्पादों का द्रव्यमानं
अतः परीक्षण द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुरूप है।
2. हाइड्रोजन एवं ऑक्सीजन द्रव्यमान के अनुसार 1 : 8 के अनुपात में संयोग करके जल निर्मित करते हैं। 3 g हाइड्रोजन गैस के साथ पूर्णरूप से संयोग करने के लिए कितने ऑक्सीजन गैस के द्रव्यमान की आवश्यकता होगी?
उत्तर: दिया है: हाइड्रोजन : ऑक्सीजन = 1 : 8
1g हाइड्रोजन की सम्पूर्ण अभिक्रिया के लिए जरुरी ऑक्सीजन = 8g
इसलिए, 3g हाइड्रोजन की सम्पूर्ण अभिक्रिया के लिए जरुरी ऑक्सीजन = 8 × 3 = 24g
अतः, 3g हाइड्रोजन गैस के साथ पूर्ण रूप से संयोग करने के लिए 24g ऑक्सीजन गैस के द्रव्यमान की आवश्यकता होगी।
3. डाल्टन के परमाणु सिद्धांत का कौन-सा अभिग्रहीत द्रव्यमान के संरक्षण के नियम का परिणाम है?
उत्तर: डाल्टन के सिद्धांत का दूसरा अभिग्रहीत द्रव्यमान के संरक्षण नियम का परिणाम है, जो इस प्रकार हैपरमाणु अविभाज्य सूक्ष्मतम कण होते हैं जो रासायनिक अभिक्रिया में न तो सृजित होते हैं, न ही उनका विनाश होता है।
4. डाल्टन के परमाणु सिद्धांत का कौन-सा अभिग्रहीत निश्चित अनुपात के नियम की व्याख्या करता है?
उत्तर: डाल्टन के परमाणु सिद्धांत का अभिग्रहीत (VI) निश्चित अनुपात के नियम की व्याख्या करता है, जो इस प्रकार है”किसी भी यौगिक में परमाणुओं की सापेक्ष संख्या एवं प्रकार निश्चित होते हैं।”
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1. परमाणु द्रव्यमान इकाई को परिभाषित कीजिए।
उत्तर: परमाणु द्रव्यमान इकाई (Atomic Mass Unit) कार्बन -12 समस्थानिक के एक परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 वें भाग के बराबर होती है।
2. एक परमाणु को आँखों द्वारा देखना क्यों संभव नहीं होता है?
उत्तर: परमाणु बहुत छोटे होते हैं। ये किसी भी छोटी वस्तु, जिसकी हम कल्पना या तुलना कर सकते हैं, से भी छोटे होते हैं। इसलिए एक परमाणु को आँखों द्वारा देखना संभव नहीं होता है।
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1. निम्न के सूत्र लिखिए
(i) सोडियम ऑक्साइड
(ii) ऐलुमिनियम क्लोराइड
(iii) सोडियम सल्फाइड
(iv) मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड।
उत्तर:
(i) सोडियम ऑक्साइड – Na2O
(ii) ऐलुमिनियम क्लोराइड – AlCI3
(iii) सोडियम सल्फाइड – Na2S
(iv) मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड – Mg(OH)2
2. निम्नलिखित सूत्रों द्वारा प्रदर्शित यौगिकों के नाम लिखिए
(i) Al2(SO4)3
(ii) CaCl2
(iii) K2SO4
(iv) KNO3
(v) CaCO3
उत्तर:
(i) Al2(SO4)3 = ऐलुमिनियम सल्फेट
(ii) CaCl2 = कैल्सियम क्लोराइड
(iii) K2SO4 = पोटैशियम सल्फेट
(iv) KNO3 = पोटैशियम नाइट्रेट
(v) CaCO3 = कैल्सियम कार्बोनेट
3. रासायनिक सूत्र को क्या तात्पर्य है?
उत्तर: किसी यौगिक का रासायनिक सूत्र उसके संघटक का प्रतीकात्मक निरूपण होता है; जैसे-कार्बन डाइऑक्साइड का रासायनिक सूत्र CO2 है। रासायनिक सूत्र को अणु सूत्र भी कहते हैं।
4. निम्न में कितने परमाणु विद्यमान हैं?
(i) H2S अणु एवं
(ii) आयन?
उत्तर:
(i) H2S के अणु में 2 हाइड्रोजन परमाणु तथा 1 सल्फर का परमाणु विद्यमान है। अतः इसमें परमाणुओं की कुल संख्या = 3 है।
(ii) PO4 3- आयन में फास्फोरस का 1 परमाणु तथा ऑक्सीजन के 4 परमाणु हैं।
अतः इसमें परमाणुओं की कुल संख्या = 5 है।
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1. निम्न यौगिकों के आण्विक द्रव्यमान का परिकलन कीजिए H2, O2, Cl2, CO2, CH4, C2H6, C2H4, NH3 एवं CH3OH
उत्तर: यौगिक का आण्विक द्रव्यमान = यौगिक के एक अणु में उपस्थित सभी परमाणुओं का कुल द्रव्यमान
अतः,
H2 का आण्विक द्रव्यमान = 2 × 1 = 2u
O2 का आण्विक द्रव्यमान = 2 × 16 = 32u
Cl2 का आण्विक द्रव्यमान = 2 × 35.5 = 70u
CO2 का आण्विक द्रव्यमान = 1 × 12 + 2 × 16 = 44 u
CH4 का आण्विक द्रव्यमान = 1 × 12 + 4 × 1 = 16 u
C2H6 का आण्विक द्रव्यमान = 2 × 12 + 6 × 1 = 30 u
C2H4 का आण्विक द्रव्यमान = 2 × 12 + 4 × 1 = 28 u
NH3 का आण्विक द्रव्यमान = 1 × 14 + 3 × 1 = 17 u
CH3OH का आण्विक द्रव्यमान = 1 × 12 + 4 × 1 + 1 × 16 = 32 u
2. निम्न यौगिकों के सूत्र इकाई द्रव्यमान का परिकलन कीजिए|
ZnO, Na2O एवं K2CO3
दिया गया है: Zn का परमाणु द्रव्यमान = 65u, Na का परमाणु द्रव्यमान = 23u, K का परमाणु द्रव्यमान = 39u, C का परमाणु द्रव्यमान = 12u एवं O का परमाणु द्रव्यमान = 16u है।
उत्तर: (i) ZnO का सूत्र इकाई द्रव्यमान = Zn का परमाणु द्रव्यमान + O का परमाणु द्रव्यमान
= (1 × 65 + 1 × 16)u
= (65 + 16)u
= 81u
(ii) Na2O का सूत्र इकाई द्रव्यमान
= (2 सोडियम की परमाणु द्रव्यमान) + (1 ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान)
= (2 × 23 + 1 × 16) u
= (46 + 16) u
= 62u
(iii) K2CO3 का सूत्र इकाई द्रव्यमान
= (2 K का परमाणु द्रव्यमान) + (1 C का परमाणु द्रव्यमान) + (3 O का परमाणु द्रव्यमान)
= (2 × 39 + 1 × 12 + 3 × 16) u
= (78 + 12 + 48) u
= 138u
पाठ्यपुस्तक से हल प्रश्न
1. 0.24 g ऑक्सीजन एवं बोरॉन युक्त यौगिक के नमूने में विश्लेषण द्वारा यह पाया गया कि उसमें 0.096 बोरॉन एवं 0.144 g ऑक्सीजन है। उस यौगिक के प्रतिशत संघटन का भारात्मक रूप में परिकलन कीजिए।
उत्तर:कुल भार = 0.24 ग्रा
बोरॉन = 0.096 ग्रा
ऑक्सीजन = 0.144 ग्रा
इसलित ऑक्सीजन का प्रतिशत = 100 – 40 = 60%
2. 3.0 g कार्बन 8.00 g ऑक्सीजन में जलकर 11.00 g कार्बन डाइऑक्साइड निर्मित करता है। जब 3.00 g कार्बन को 50.00 gऑक्सीजन में जलाएँगे तो कितने ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड का निर्माण होगा? आपका उत्तर रासायनिक संयोजन के किस नियम पर आधारित होगा?
उत्तर: कार्बन और ऑक्सीजन के बीच होने वाली अभिक्रिया को इस समीकरण द्वारा दिखाया जाता है:
C + O2 → CO2
इस रासायनिक समीकरण में उपस्थित कार्बन का द्रव्यमान = 12 ग्रा
ऑक्सीजन का द्रव्यमान = 32
कार्बन डाइऑक्साइड का द्रव्यमान = 12 + 32 = 44 ग्रा
तीनों का अनुपात = 12 : 32 : 44
= 3 : 8 : 11
इसका अर्थ यह है कि 3.00 ग्रा कार्बन हमेशा 8 ग्रा ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके 11 ग्रा कार्बन डाइऑक्साइड बनायेगा। शेष बचा हुआ ऑक्सीजन अभिक्रिया में इस्तेमाल नहीं होगा। यह रासायनिक संयोजन के स्थिर अनुपात के नियम का पालन करेगा।
3. बहुपरमाणुक आयन क्या होते हैं? उदाहरण दीजिए।
उत्तर: जिस आयन में दो या दो से अधिक परमाणु शामिल होते हैं उन्हें बहुपरमाणुक आयन कहते हैं। उदाहरण: नाइट्रेट आयन, सल्फेट आयन
4. निम्नलिखित के रासायनिक सूत्र लिखिए
(a) मैग्नीशियम क्लोराइड
(b) कैल्सियम क्लोराइड
(c) कॉपर नाइट्रेट
(d) ऐलुमिनियम क्लोराइड
(e) कैल्सियम कार्बोनेट
उत्तर:
(a) मैग्नीशियम क्लोराइड – MgCl2
(b) कैल्सियम क्लोराइड – CaCl2
(c) कॉपर नाइट्रेट – Cu(NO3)2
(d) एलुमिनियम क्लोराइड – AICI3
(e) कैल्सियम कार्बोनेट – CaCO3
5. निम्नलिखित यौगिकों में विद्यमान तत्त्वों का नाम दीजिए-
(a) बुझा हुआ चूना
(b) हाइड्रोजन ब्रोमाइड
(c) बेकिंग पाउडर (खाने वाला सोडा)
(d) पोटैशियम सल्फेट
उत्तर:
| यौगिक | तत्वों के नाम |
| (a) बुझा हुआ चूना Ca(OH)2 | कैल्शियम, ऑक्सीजन और हाइड्रोजन |
| (b) हाइड्रोजन ब्रोमाइड HBr | हाइड्रोजन और ब्रोमीन |
| (c) बेकिंग पाउडर (खाने वाला सोडा) NaHCO3 | सोडियम, कार्बन और हाइड्रोजन |
| (d) पोटैशियम सल्फेट K2SO4 | पोटेशियम, सल्फर और ऑक्सीजन |
6. निम्नलिखित पदार्थों के मोलर द्रव्यमान का परिकलन कीजिए
(a) एथाइन, C2H2
(b) सल्फर अणु, Si
(c) फॉस्फोरस अणु, P4 (फॉस्फोरस का परमाणु द्रव्यमान = 31)
(d) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल, HCl
(e) नाइट्रिक अम्ल, HNO3
उत्तर:
(a) एथाइन, C2H2
मोलर द्रव्यमान = 2 x 12 + 1 x 2 = 24 + 2 = 26 g
मोलर द्रव्यमान का परिकलन आण्विक द्रव्यमान की तरह ही किया जाता है। अंतर सिर्फ इतना है कि इकाई u को बदलकर g कर देते हैं।
(b) सल्फर अणु, S8
मोलर द्रव्यमान = 8 × 32 = 256 g
(c) फॉस्फोरस अणु, P4
मोलर द्रव्यमान = 4 × 31 = 124g
(d) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल, HCl
मोलर द्रव्यमान = 1 × 1 + 35.5 × 1 = 1 + 35.5 = 36.5 g
(e) नाइट्रिक अम्ल, HNO3
मोलर द्रव्यमान
= (H का परमाणु द्रव्यमान) + (N का परमाणु द्रव्यमान) + (3 ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान)
= [1 + 14 + 3 × 16] g
= (1 + 14 + 48) g
= 63 gm
7. निम्न का द्रव्यमान क्या होगा|
(a) 1 मोल नाइट्रोजन परमाणु?
(b) 4 मोल ऐलुमिनियम परमाणु (ऐलुमिनियम का परमाणु द्रव्यमान = 27)?
(c) 10 मोल सोडियम सल्फाइट (Na2SO3)?
उत्तर:
(a) नाइट्रोजन परमाणु (N) का मोलर द्रव्यमान = नाइट्रोजन का परमाणु द्रव्यमान 14g
अतः, 1 मोल नाइट्रोजन परमाणु का द्रव्यमान = 14g
(b) ऐलुमिनियम परमाणु (Al) का मोलर द्रव्यमान ऐलुमिनियम का परमाणु द्रव्यमान = 27g
अतः, 4 मोल ऐलुमिनियम परमाणु का द्रव्यमान = 27× 4 = 108 g
(c) सोडियम सल्फाइट (Na2SO3) का मोलर द्रव्यमान = 23 × 2 + 32 × 1 + 16 × 3
= 46 + 32 + 48
= 126g
अतः, 10 मोल सोडियम सल्फाइट का द्रव्यमान = 10 × 126 = 1260g
8. मोल में परिवर्तित कीजिए
(a) 12 g ऑक्सीजन गैस |
(b) 20 g जल
(c) 22 g कार्बन डाइऑक्साइड
9. निम्न का द्रव्यमान क्या होगाः
(a) 0.2 मोल ऑक्सीजन परमाणु?
(b) 0.5 मोल जल अणु?
उत्तर: (a) ऑक्सीजन परमाणु (O) का मोलर द्रव्यमान = ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान = 16 g
अतः, 0.2 मोल ऑक्सीजन परमाणु का द्रव्यमान = 16 × 0.2 = 3.2 g
(b) जल अणु (H2O) का मोलर द्रव्यमान जल का अणु द्रव्यमान = 1 × 2 + 16 × 1 = 18 g
अतः, 0.5 मोल जल अणु का द्रव्यमान = 18 × 0.5 = 9.0 g
10. 16 g ठोस सल्फर में सल्फर (S8) के अणुओं की संख्या का परिकलन कीजिए।
11. 0.051 g ऐलुमिनियम ऑक्साइड (Al2O3) में ऐलुमिनियम आयन की संख्या का परिकलन कीजिए।
(संकेत – किसी आयन का द्रव्यमान उतना ही होता है, जितना कि उसी तत्त्व के परमाणु का द्रव्यमान होता है। ऐलुमिनियम का परमाणु द्रव्यमान = 274u है।)
